Question

欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中
②将32.2g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100ml．

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

Answer 1

分析：①14.2g Na₂SO₄的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．
②32.2g Na₂SO₄?10H₂O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=

n

V

计算判断．
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．

解答：解：①、14.2g Na₂SO₄的物质的量为

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．
②、32.2g Na₂SO₄?10H₂O物质的量为

32.2g

322g/mol

=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为
0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故②正确；
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．
所以②③正确．
故选：B．

点评：考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=

n

V

加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．