Question

某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子．取21.76g该复杂盐，平均分为两份．将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡．将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体．
（1）该复杂盐的化学式为

 

．
（2）该复杂盐中两种阳离子的质量比为

 

．

Answer 1

考点：复杂化学式的确定

专题：计算题

分析：（1）根据第一份硫酸钡的质量得出复杂盐中硫酸根的质量，
根据第二份硫酸钡的质量得出复杂盐中另一种含硫离子的质量，
根据蓝色滤液，以及黑色固体的质量得出复杂盐中铜的质量；依此得出复杂盐的化学式；
（2）设Cu₅S（SO₄）₂中Cu⁺为x，Cu²⁺为y，根据铜的个数及化合价之和等于0进行计算．

解答： 解：（1）21.76g÷2=10.88g
n₁（硫酸钡）=

9.32

233

=0.04mol，n₁（SO₄^2-）=0.04mol，故10.88g复杂盐中含有硫酸根0.04mol，质量为0.04×96=3.84g；
n₂（硫酸钡）=0.06mol，n₂（SO₄^2-）=0.06mol，故10.88g复杂盐中另一种含硫离子的物质的量为0.02mol，
过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体，黑色固体固体为氧化铜，n（氧化铜）=

8

80

=0.1mol，故10.88g复杂盐中含有铜的质量为0.1×64=6.4g；
则另一种0.02mol含硫离子的质量为10.88-3.84-6.4=0.64g，0.02molS的质量为0.64g，故另一种含硫离子为S^2-，故Cu、SO₄^2-、S^2-的物质的量之比为：0.1：0.02：0.04=5：1：2，故复杂盐的化学式为：Cu₅S（SO₄）₂，
故答案为：Cu₅S（SO₄）₂；
（2）含两种阳离子，故含有的阳离子为Cu⁺和Cu²⁺，设Cu₅S（SO₄）₂中Cu⁺为x，Cu²⁺为y，则

x+y=5 x+2y=2+2×2

，解得

x=4 y=1

，故复杂盐中Cu⁺和Cu²⁺的质量比为4：1，
故答案为：4：1．

点评：本题考查复杂化学式的确定，难度中等．要注意铜有2种价态．