【题目】某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的分子式为_____________;B→C的反应类型为____________。
(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式:_______________________________。
(3)E的结构简式为______________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。
(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
_________________________________________________________________________
【答案】C9H10O 取代反应 14 或
【解析】
结合A到的反应条件可知,A中苯环上的H被Br取代,结合B的分子式和C的结构,可以推出A中苯环上的一个间位氢原子被取代得到B,所以B的结构简式为,对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应;根据题目所给信息,结合D的结构以及E的分子式,可知E为。
(1)根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O;根据分析,对比B和C的结构可以推出B到C的反应类型为取代反应,故答案为:C9H10O;取代反应;
(2)由D的结构可知,D中含有一个羧基,羧基与碳酸钠反应的物质的量之比为2:1,D与碳酸钠反应的方程式为,故答案为:;
(3)由分析可知E为,故答案为:;
(4)依题意可判断只有F结构中存在一个手性碳原子,该碳原子连有苯环、氢原子、甲基、羧基,示意图为 ,故答案为:;
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,M能发生银镜反应说明M中有—CHO结构,满足条件的M的结构共有14种:苯环上有一个取代基时有2种,取代基为—CH2CH2CHO或—CH(CH3)CHO;苯环上有两个取代基时有6种,取代基组合为—CH3、—CH2CHO或—CH2CH3、—CHO;苯环上有三个取代基时有6种,取代基为—CH3、—CH3、—CHO,共有14种;其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6: 2: 1 : 1的结构简式有或,故答案为:14;或;
(6)根据题目信息①可知要制备,需要乙酸和苯环发生该反应;根据信息②可知碳碳双键可以被高锰酸钾氧化成羧基,而卤代烃可以发生消去反应生成碳碳双键,所以由1-溴丙烷和苯为原料合成目标产物的合成路线为,故答案为:。
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【题目】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液中水的电离程度:b点>c点
B. 曲线Ⅱ代表CH3COOH
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
D. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
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【题目】α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香,现以甲苯为原料,按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)
已知:①CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN CH3CH2COOH
完成下列填空:
(1)写出反应④的反应类型是________反应;写出反应①所需试剂与条件是 _________。
(2)写出C的结构简式:_____________________。
(3)写出一种符合下列条件的F的同分异构体___________________。
①氧原子不与苯环直接相连;②能发生银镜反应;③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气;④有5种不同氢原子。
(4)检验E是否完全转化为F的方法是_____________________。
(5)路线二与路线一相比不太理想,理由是_______________________。
(6)利用已知条件,设计一条由制备的合成路线。___________________________
(合成路线的表示方法为)
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【题目】家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________,已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量,则反应的ΔH为____________________。
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【题目】KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
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【题目】Ⅰ.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。(填化学式)
(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
Ⅱ.“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。
(4)V2O5 是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_______、_______。
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【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A.a = 1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
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【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是
A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强
B. 图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低
C. 图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动
D. 图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动
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【题目】下列有关化学用语的表示中正确的是( )
A. 乙醇分子的球棍模型为B. 一氯甲烷的电子式为
C. 乙酸的结构简式:C2H4O2D. 分子组成为C5H12的有机物有3种
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