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    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．升高温度，利于A的转化率增大
    C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
    AD
    由图可知，由于该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应属于放热反应；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小；在反应体系中加入催化剂，对反应热无影响。加压能够增大气体的浓度，故化学反应速率加快，反应达到平衡状态的时间缩短。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为         。
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     。
    A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
      （3）已知在常温常压下：

    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
    ①该电池负极的电极反应式为____
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )
     
    		实验事实
    		热化学方程式
    		评价
    A
    		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
    		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
    		正确
    B
    		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
    		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
    C
    		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
    		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
    		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
    D
    		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
    		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH1；②X(g)—→C(g) ΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是
    A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
    B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
    C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
    下列有关说法中不正确的是(  )
    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
    C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
    B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(    )
    A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)
    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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