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    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
       V2O5   
    .
    450℃
    2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；
    B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；
    C．催化剂不改变平衡；
    D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大．
    解答： 解：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；
    B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；
    C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；
    D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
    （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式
     
    ．
    （2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是
     
    （填“A”或“B”）．
    A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，这种分离方法叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（　　）
    A、利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果
    B、若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
    C、洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
    D、用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，某一元弱酸HA的电离常数为Ka，盐NaA的水解常数为Kh．下列关于Ka和Kh的关系式中，正确的是（　　）
    A、Ka=-Kh
    B、Ka=Kh-1
    C、Ka?Kh=Kw
    D、Ka?Kw=Kh

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、Ba2+
    B、H+、Mg2+、Al3+
    C、H+、Cu2+、Al3+
    D、只有Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C+CO2?2CO；△H＞0，正反应速率v1，逆反应速率v2，达平衡后，升高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A、v1减小，v2增大，平衡逆向移动
    B、v1增大，v2减小，平衡正向移动
    C、v1、v2同时减小，平衡逆向移动
    D、v1、v2同时增大，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    D、酒精灯着火时用湿抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、25°时，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+可以大量共存
    B、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）
    C、FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D、醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）
    A、纯水在25℃和100℃时的pH
    B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的浓度
    C、相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
    D、用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

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