解：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe
2+氧化为Fe
3+，被还原为Mn
2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O；
故答案为：5Fe
2++MnO
4-+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内，故B最合适；
故答案为：B；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（4）原电池负极反应氧化反应，Fe
2+在负极放电生成Fe
3+，负极电极反应式为Fe
2+-e
-═Fe
3+；
故答案为：Fe
2+-e
-═Fe
3+；
方案二：
（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe
2+全部氧化为Fe
3+，除用H
2O
2外还可以使用氯水等；
故答案为：氯水；
（5）Fe
2+与碱反应后不能保证Fe
2+全部转化为Fe
3+，加热不能得到纯净的Fe
2O
3，故无法准确计算Fe的含量，故步骤②不能省略；
故答案为：不能，Fe
2+与碱反应后不能保证Fe
2+全部转化为Fe
3+，加热不能得到纯净的Fe
2O
3，故无法准确计算Fe的含量；
（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
故答案为：灼烧；
（7）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量
=0.07ag；
故答案为：0.07a．
分析：方案一：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe
2+氧化为Fe
3+，被还原为Mn
2+，同时生成水；
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以发生橡皮管，应盛放在酸式滴定管内，硫酸亚铁溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管内；
（3）精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
（4）原电池负极反应氧化反应，Fe
2+在负极放电生成Fe
3+；
方案二：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe
2+形成溶液，将Fe
2+氧化为Fe
3+，使Fe
3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
（3）步骤②加入有强氧化性试剂，能将Fe
2+全部氧化为Fe
3+；
（5）Fe
2+与碱反应后不能保证Fe
2+全部转化为Fe
3+，加热不能得到纯净的Fe
2O
3，故无法准确计算Fe的含量；
（6）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（7）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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