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    12．已知D可以通过C催化氧化得到，乙烯能发生以下转化：

    （1）写出C的分子式C2H4O；写出E的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （2）B中含官能团的名称羟基，D中含官能团的名称羧基
    （3）写出反应的化学方程式
    ①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型加成反应．
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应．
    （4）已知反应③是可逆反应，下列叙述能说明反应③已达平衡状态的是①③
    ①正反应速率与逆反应速率相等；         ②混合物中各物质的浓度相等；
    ③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E； ④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E；
    ⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D．

    分析 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，D可以通过C催化氧化得到，所以D为CH3COOH，B与D反应生成E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），据此解答．

    解答 解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，D可以通过C催化氧化得到，所以D为CH3COOH，B与D反应生成E为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），
    （1）根据上面的分析可知，C为CH3CHO，C的分子式为C2H4O，E为CH3COOCH2CH3，
    故答案为：C2H4O；CH3COOCH2CH3；
    （2）B为CH3CH2OH，B中含官能团的名称是羟基，D为CH3COOH，D中含官能团的名称 为羧基，
    故答案为：羟基；羧基；
    （3）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，
    故答案为：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    （4）反应③是乙酸与乙醇发生酯化反应，是可逆反应，
    ①正反应速率与逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故选；         
    ②混合物中各物质的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，故不选；
    ③单位时间里生成1mol B同时生成1mol E，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故选； 
    ④单位时间里消耗1mol D同时生成1mol E，都是指正反应速率，不能说明反应是否处于平衡状态，故不选；
    ⑤单位时间里消耗1mol B同时消耗1mol D，都是指正反应速率，不能说明反应是否处于平衡状态，故不选，
    故选①③．

    点评 本题考查有机物推断，涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防倒吸．
    （4）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是制得的乙酸乙酯中混有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
    （1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
    ①则A的结构式是N三ND的电子式是．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
    ①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
    D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．氯化铝与碳酸氢钠溶液不能共存原因是（用离子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    17．有机物的结构简式可进一步简化，如：
    CH3CH2CH2CH3　　　　　　　　

    CH3CH═CHCH3　　
    （1）写出下列有机物的结构简式
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    （2）写出下列物质的分子式：
    　　　　　　　　　　  
    （3）系统命名法命名下列物质
    苯乙烯
    2，3-二甲基戊烷
    4-甲基-2戊烷

    环己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．

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    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）如图1是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
    （3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

    ①放电时，电极A为负极．
    ②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．

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