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    17．药物氯吡格雷（clopidogrel，1）可由下列路线合成：

    结合流程，回答有关问题：
    （1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基氨基、氯原子（写名称），该物质不具有的性质为C（填序号）
    A．能发生加成反应    B．缩聚
    C．能发生消去反应    D．能发生取代反应
    （2）流程中反应3的化学方程式，反应类型为酯化反应；
    （3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH；
    （4）写出C的分子式C8H8O2NCl，该分子核磁共振氢谱谱线为7条；
    （5）同时符合下列条件的C的同分异构体数目为6．
    ①属于芳香族化合物，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上；
    ②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上．

    分析 根据流程图知，A反应生成B，B反应生成C，酸性条件下，C和甲醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，根据D、E结构简式及X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯吡格雷，
    （1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基、氨基和氯原子，具有氨基酸、氯代烃的性质；
    （2）酸性条件下，C和甲醇发生酯化反应生成D，该反应的反应类型是酯化反应；
    （3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构简式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH；
    （4）C的分子式C8H8O2NCl，有几类氢原子，则该分子核磁共振氢谱谱线就有几条；
    （5）C的同分异构体数符合下列条件：
    ①属于芳香族化合物，说明含有苯环，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上，官能团为-Cl、-NO2；
    ②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上，则只能是-NO2直接连接在苯环上．

    解答 解：根据流程图知，A反应生成B，B反应生成C，酸性条件下，C和甲醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，根据D、E结构简式及X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯吡格雷，
    （1）C中除含苯环外所含的官能团有羧基、氨基和氯原子，该物质能发生取代反应、酯化反应、水解反应、缩聚反应，不能发生消去反应，故答案为：氨基、氯原子；C；
    （2）酸性条件下，C和甲醇发生酯化反应生成D，反应方程式为，该反应的反应类型是酯化反应，
    故答案为：；酯化反应；
    （3）两个C分子间能生成含3个六元环的产物，该产物结构简式为，反应5除生成氯吡格雷外，另一种产物的名称是HOCH2CH2OH，
    故答案为：；HOCH2CH2OH；
    （4）C的分子式C8H8O2NCl，有几类氢原子，则该分子核磁共振氢谱谱线就有几条，
    该分子没有对称结构，有7类氢原子，所以核磁共振氢谱有7条谱线，故答案为：C8H8O2NCl；7；
    （5）C的同分异构体数符合下列条件：
    ①属于芳香族化合物，说明含有苯环，分子中只有两种官能团，其中一种直接连接在苯环上，官能团为-Cl、-NO2；
    ②苯环上有2个取代基，氯原子不直接连在苯环上，则只能是-NO2直接连接在苯环上，
    如果取代基为-NO2、-CH2CH2Cl，有邻间对三种结构；如果取代基为-NO2、-CHClCH3，有邻间对三种结构，所以符合条件的有6种，故答案为：6．

    点评 本题考查有机合成，为高频考点，根据结构简式确定反应类型，明确断键和成键方式是解本题关键，知道常见官能团及其性质关系，难点是（5）题同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    7．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（　　）
    A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象
    B．乙是等pH的MCl2和NCl2溶液稀释时pH变化图象，由此可推测M的金属性较强
    C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1
    D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
    B．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
    C．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
    D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子．P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）．
    （1）Q为电解池的阴极．
    （2）阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．0.4L 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    2．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA
    B．标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2NA
    C．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
    D．在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1 molCu，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室中用适当的方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：
    （1）苯（苯酚）选用试剂为：NaOH溶液，分离方法分液．
    （2）甲烷（乙烯）：选用试剂为溴水，分离装置名称洗气瓶．
    （3）溴苯（液溴）：选用试剂为NaOH溶液，所用主要仪器名称分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
    B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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