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    （1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式：                 ；
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为     （mol·L-1·min-1）；
    ③3min后图中曲线所表示的含义是                    。
    （2）(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

    ①温度计的水银球插在什么位置?
    ②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?
    ③冷却水的流动方向如何？（填A或B，下题同）
    A、a→b      B、 b→a   
    ④得到的汽油、煤油是纯净物吗?
    A、是     B、不是

    （10分）（1）（6分）①Y+2Z 3X        ②0.1
    ③在此条件下该反应已达到化学反应限度（或化学平衡）
    （2）（4分）①温度计的水银球插在蒸馏烧瓶支管口处
    ②还要加入沸石或碎瓷片
    ③B、         ④B、

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
    3X+Y=2Z
    3X+Y=2Z
    ．
    （2）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
    速率由大到小关系为：
    ②
    ②
    ＞
    ③
    ③
    ＞
    ①
    ①
    （填编号）．
    （3）据图知2min时Y的浓度为：
    0.45mol/L
    0.45mol/L
    ；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ；
    ②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
    0.05mol/（l．min）
    0.05mol/（l．min）
    ，
    ③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    ，
    T2～T3速率变化的主要原因是
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：
     
    ．反应开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ．
    （2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
    测得容器内A的浓度为x mol?L-1，这时B的浓度为：
     
    ；C的浓度为：
     
    ．在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
    ?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90

    ?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
    ?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
    ?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    ?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省东莞市第七高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）X的转化率是      ；
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；
    （4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

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