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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A.对应简单离子半径:X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

C

解析试题分析:W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl,其中 X和Ne原子的核外电子数相差1为F或Na,但其半径比W大,故为钠。A、氧离子与钠离子核外电子数同,但氧离子质子数少,半径大,正确;B、非金属性Si弱于Cl,氢化物同样,错误;C、该物质为NaClO,含有离子键和共价键,正确;D、二氧化硅为 酸性氧化物不与盐酸反应,错误。
考点:考查元素周期律有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为Q1和Q2,已知Q1>Q2,,则判断一定正确的是

A.沸点:HY>HX B.还原性:HY>HX
C.稳定性:HY>HX D.酸性:HXO4>HYO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

“嫦娥三号”,携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6.5A1—6V一4Cr—0.5Si,该钛合金中硅元素在周期表中的位置为

A.第三周期ⅣA族B.第三周期ⅢA族
C.第四周期ⅣA族D.第四周期ⅣB族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2=X2+Y;
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e=M2
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A.M<N<Y<X<ZB.N<M<Y<X<Z
C.N<M<X<Y<ZD.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A.气态氢化物的沸点:Z<Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为: X>Y>Z
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法错误的是

A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 
B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强 
C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是(  )

A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12 m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
 
下列叙述正确的是                     (  )。
A.离子半径:W<X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是(  )
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.过氧化氢电子式:
DPd和Pd互为同位素

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