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    1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐
    B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
    C室温下，用pH试纸分别测0.100mol•L-1 CH3COONa溶液和0.100mol•L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大酸性：H2S＜CH3COOH
    D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．使淀粉变蓝的是碘单质的性质，不是碘元素的性质；
    B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，排除了干扰离子，再滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀只能为AgCl；
    C．Na2S对应的酸为硫氢根离子，应该程度等浓度的NaHS溶液的pH；
    D．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物均可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：A．由于食盐中的碘为化合物中的碘元素，不是碘单质，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不会变为蓝色，故A错误；
    B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，排除了亚硫酸根离子、硫酸根离子等干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定为AgCl，证明溶液中一定含有Cl-，故B正确；
    C．室温下，用pH试纸分别测0.100mol•L-1 CH3COONa溶液和0.100mol•L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大，由于 Na2S对应的酸为HS-，只能证明CH3COOH的酸性大于HS-离子，无法比较H2S、CH3COOH的酸性，故C错误；
    D．将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，证明证明X中含有不饱和键，X不一定是C2H4，可能为其它含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、酸性强弱比较、有机物鉴别等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应可表示为：，下列有关说法正确的是（　　）
    A．NBD和Q二者互为同分异构体
    B．物质NBD的分子式为C7H7
    C．物质Q的一氯取代物有2种
    D．一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
    C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
    D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（　　）
      A B C D
     实验装置    
     实验现象 试管中出现白色沉淀 c装置中出现白色沉淀 红色喷泉 滴加稀硫酸、铜片溶解
     实验结论 白色沉淀CaCO3 非金属性：N＞C＞Si HCl极易溶于水 酸性条件下NO3-氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
    （1）二氧化硫的制备

    ①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
    （2）保险粉的制备
    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品．
    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是排除装置中的氧气．
    ②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K1来控制SO2的流速．
    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓．
    （3）称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为．下列关于有机物X的说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C7H8O3
    B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团
    C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
    D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氮钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生做浓硫酸性质的实验：
    （1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
    （2）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．加热试管．写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中的浓硫酸所表现出的性质为：酸性和氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
    B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
    D．过氧化钠是白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    　选项　实验操作　实验现象　结论
    　A　向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
    　BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色氧化性：Br2＞Fe3+
    　C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体　Na2O2没有变质
    　D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A．AB．BC．CD．D

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