Question

6．现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍：Y与X能形成X₂Y、X₂Y₂型共价化合物，Z与T形成的Z₂T型离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．回答下列问题：
（1）这些元素所形成的单质中，属于原子晶体的是金刚石（填物质名称）．
（2）写出X₂Y的结构式H-O-H，写出Z₂T的电子式为．
（3）T的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄； 元素Z与Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（4＞由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物可以与少量的R的最高价氧化物发生化学反应，请写出对应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍，则R可能为C或F；Y与X能形成X₂Y、X₂Y₂型共价化合物，则X为O、Y为H元素；R的原子序数小于X、原子半径小大于，则R为C元素；Z与T形成的Z₂T型离子化合物，则Z为ⅠA族元素、T为ⅥA族元素；Z的原子半径最大，则Z为Na元素；T的原子序数大于Na，则T为S元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍，则R可能为C或F；Y与X能形成X₂Y、X₂Y₂型共价化合物，则X为H、Z为H元素；R的原子序数小于X、原子半径小大于，则R为C元素；Z与T形成的Z₂T型离子化合物，则Z为ⅠA族元素、T为ⅥA族元素；Z的原子半径最大，则Z为Na元素；T的原子序数大于Na，则T为S元素，
（1）H、C、O、Na、S元素所形成的单质中，属于原子晶体的是金刚石，
故答案为：金刚石；
（2）X₂Y为水，水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；Z₂T为Na₂S，硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，
故答案为：H-O-H；；
（3）T为S，T的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其化学式为：H₂SO₄； 元素Z与Y可形成Z₂Y₂型化合物为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，过氧化钠中含有离子键和共价键，
故答案为：H₂SO₄；离子键和共价键；
（4）由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物为NaOH，氢氧化钠可以与少量的R的最高价氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．