2mol CO2中含 mol碳原子个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值).标准状况下的体积为 L.质量是 g.1 mol·L-1的CaCl2 溶液0.5L.Cl- 离子的物质的量浓度为 .Ca2+物质的量为 . 有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨气 ⑧碳酸钙 ⑨二氧化硫填空回答: (1)以上物质中属于强电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10）（1）（6分）2mol CO₂中含______ mol碳原子__________个氧原子(以N_A为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。1 mol·L^-1的CaCl₂溶液0.5L，Cl^－离子的物质的量浓度为___________、Ca²⁺物质的量为。

（2））（４分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO₃溶液 ⑦氨气 ⑧碳酸钙 ⑨二氧化硫填空回答（填序号）：

（1）以上物质中属于强电解质的是；

（2）以上物质中属于非电解质的是；

（16分）（12分）（1）2, 4 N_A,44.8 , 88 . 2 mol·L^-1, 0.5mol

（４分）（2）①②（8）；（2）④（7 ）(9)；

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量

减小

（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度

增大

（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

CO₃^2-

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?江门一模）某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO K=2.9×10^-8
（1）推断电源电极名称：a为

负

极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．与电源负极相连的电极附近溶液pH

升高

．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）

NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO

．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？

不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl₂↑+NaCl+H₂O

（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．

假设	实验操作	预期现象	结论
①有明显现象	用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间用烧杯取少量消毒液，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间	铁定表面出现铁锈铁定表面出现铁锈	铁定被锈蚀铁定被锈蚀
②无明显现象，要进一步探究	用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液用试管取少量（实验①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加几滴20%的KSCN溶液	溶液不变色或溶液显血红色溶液不变色或溶液显血红色	铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀铁钉可能未被腐蚀也可能被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol?L^-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率

0.02mol?L^-1?min^-1

，x=

．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将

不移动

移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是

放热

反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为

3.2+0.8a

mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是

4.5

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min-4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=

0.025mol?L^-1?min^-1

mol/（L?min）
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，则该温度下的平衡常数
K=

0.4mol?L^-1

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是

，此时的平衡常数与（2）小题比较

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是

①③④

（填序号）
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

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