Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

Answer 1

D

强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后pH才等于7，A错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO₄ Ba²⁺+SO₄^2-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba²⁺)变小，B错；溶质为1mol的氢氧化钾溶液和1mol二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO₃，但由于HCO₃^-在水溶液中即存在电离也存在水解，故c(K⁺)= c(HCO₃^-)，C错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，D对。
考点定位：此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。