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    某化学小组的同学到实验室学习．在实验桌上摆有如图1所示仪器：
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    （1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则此空不需要填写）．
    仪器编号 a b c d e
    名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗
    改正的名称
     
     
     
     
     
    （2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是
     
    ．
    （4）丙同学想用如图2所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2．老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．
    分析：（1）根据常用的化学仪器名称对照本题所用到的仪器分析即可，注意不要写错别字；
    （2）根据漏斗的特点和用途分析解答；
    （3）根据酸式滴定管的正确使用方法进行解答；
    （4）漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下加一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，进行解答．
    解答：解：（1）b中汉字写错，应该为容量瓶；d仪器是酸式滴定管，酸式滴定管有活塞，碱式滴定管下端有橡胶管，橡胶管内有玻璃球，
    故答案为：
    仪器编号 b d
    名称
    改正的名称 容量瓶 酸式滴定管
    （2）漏斗的下口较细，所以它的用途有：①往细口容器中加液体；②组成过滤装置，
    故答案为：往细口容器中加液体；组成过滤装置；
    （3）d为酸式滴定管，在使用时必须检查是否漏水，检查方法为：关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，
    故答案为：关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作；
    （4）漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下加一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，制取二氧化碳，改装后的装置图为：精英家教网，
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查了仪器的名称和装置图的绘制，题目难度较大，教学大纲中要求学生“能绘制和识别典型的实验仪器装置图“，所以在学习过程中要引起最够的重视．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　    　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
     
    （1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置B的作用是              。
    ③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
    （2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
    ①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
    配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②在该实验过程中H2所起得作用是                  。
    （3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
    ①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

    A．SO2溶解量太小
    B．SO2不与Fe3+发生反应
    C．H2SO3与BaCl2不反应
    D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
    ②乙同学的实验结论不严谨的原因是                                  。

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一已磨成粉末的混合物试样， 是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕

    (A) NaCl 　(B) KCl 　(C) CaCl2　(D) CuSO4( 无水)　 (E) Na2SO4　 (F) Na2CO3

    为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后， 研拟了一个检验粉末试样的流程图， 并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：

    实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。

    实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（ 贴上卷标Y） 。

    实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。

    实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。

    实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质          ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项，填字母）

    （2）原粉末中，一定含有哪两种物质        ﹖ （ 从(A) -(F)中选两项）

    （3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实

    验          

    (A) 实验一　 (B) 实验二　 (C) 实验三　 (D) 实验四　 (E) 实验五

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省信阳市毕业班第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

        I、探究浓硫酸的某些性质

       （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。

       （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

        写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。

    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。

        Ⅱ、测定铁的质量分数

    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。

    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。

    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实

    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因

    是__________________。

       （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他

    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的

    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

       

    A．用排水法测定H2的体积

    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

    C．测定反应前后装置和药品的总质量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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