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    含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?

    89%


    解析:

    若1．40 g全部为碱金属单质则由

        2M+2HO = 2MOH+H

        2M       (M+17)

        1.4 g     m(MOH)

        m(MOH)= g=

        由于1.40 g为碱金属单质和氧化物组成的混和物

        故有不等式：

        解之得：24.3<M<61.03，显然该元素是钾

        l.79 g KOH中含m(K)=1.79 g×=l.25 g

        w(K)=100%=89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    用下图所示的装置测定某碱金属的原子量。仪器连同水及干燥管(内装无水氯化钙)的总质量为480.00 g。将1.40 g某碱金属投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口。反应完毕，测得整套仪器的质量为481.20 g。

        (1)则该碱金属的原子量是________，元素符号是________。

        (2)装置中的干燥管的作用是________，若不用无水氯化钙，可改用________。

        (3)若不用干燥管，测得的原子量比实际的原子量________(填“大”或“小”)，其理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

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