Question

在NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式一定错误的是（　　）

• A、2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
• B、NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、NH₄⁺+3HSO₃^-+2Ba²⁺+4OH^-→2BaSO₃↓+SO₃^2-+NH₃?H₂O+3H₂O
• D、HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：向NH₄HSO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，OH^-先和HSO₃^-反应完毕，剩余的OH^-再与NH₄⁺发生反应；
因此发生的反应可能为
①2NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=2H₂O+BaSO₃↓+（NH₄）₂SO₃；②NH₄HSO₃+Ba（OH）₂=H₂O+BaSO₃↓+NH₃?H₂O；
i．当H⁺未完全反应或恰好反应时，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≤1：2，H⁺部分或完全反应，SO₃^2-部分反应；
ii．当NH₄⁺部分反应时，即1：2＜n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）＜1：1，NH₄⁺、SO₃^2-部分，H⁺完全反应；
iii．当NH₄⁺完全反应时，即n[Ba（OH）₂]：n（NH₄HSO₃）≥1：1，H⁺、NH₄⁺、SO₃^2-都完全反应．

解答： 解：A．当氢氧化钡少量时，氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应，离子方程式为2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．当氢氧化钡过量时，发生反应NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正确；
C．离子方程式中氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应，生成亚硫酸根离子，钡离子全部沉淀，氢氧根离子再和铵根离子反应，反应的离子方程式符合实际，故C正确；
D．当氢氧化钡少量时，氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应，离子方程式为2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确离子反应先后顺序是解本题关键，再结合物质之间反应关系式分析解答，题目难度中等．