Question

【题目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Na2SO4的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO42﹣）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度= =0.40mol/L，
故选C．
根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42﹣离子物质的量，两溶质含有的SO42﹣的物质的量之和为混合溶液中SO42﹣离子的物质的量，根据公式c= 来计算SO42﹣离子的物质的量浓度．