【题目】生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于
A. 合金B. 硅酸盐
C. 高分子材料D. 无机物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是( )
A.加热时均可以分解产生气体
B.与盐酸反应的离子反应方程式一样
C.都可以与盐酸反应生成气体
D.碳酸钠俗称小苏打
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【题目】核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是
A. 11HB. 147NC. 3216SD. 126C
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
D. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1
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【题目】下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
① Fe(过量)在O2燃烧; ② Fe与过量稀H2SO4反应;③ 铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合,有固体剩余;④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④
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【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________,控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
(3)试剂b是__________,步骤Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00 g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④__________;⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_______________________________________。
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【题目】按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物
A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦
C.①②③④⑥D.①④⑥⑦
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【题目】已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,下列说法正确的是
A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O
B. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C. Cu既是氧化产物又是还原产物
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
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【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色
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