Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

• A、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
• B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
• C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
• D、等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；
B．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成一水合氨；
D．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸．

解答： 解：A．降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的这几种溶液，强电解质的pH变化大，碱的pH减小，酸的pH增大，所以四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；
C．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中抑制一水合氨电离，所以溶液的pH减小，②氯化铵是强酸弱碱盐，所以导致其混合溶液的pH减小，故C错误；
D．等pH和等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．