科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇.已知H2和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol-1.?283.0kJ·mol-1和?726.5kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是 kJ,(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ,(3)在容积为2L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为?285.8kJ·mol^-1、?283.0kJ·mol^-1和?726.5kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

(1)2858 （4分）(2) CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H =-443.5kJ·mol^-1（5分）
(3)③④ （4分）

（1）根据氢气的燃烧热可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJ·mol^-1×10mol＝2858kJ。
（2）CO和甲醇完全燃烧的方程式分别为①CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) △H＝?283.0kJ·mol^-1、②CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H =?726.5kJ·mol^-1。根据盖斯定律可知，②－①即得到CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)，所以△H＝?726.5kJ·mol^-1＋283.0kJ·mol^-1＝－443.5kJ·mol^-1。
（3）CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T₂＞T₁，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为

mol，此时甲醇的浓度为

，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1，因此①不正确；因为温度T₂＞T₁，所以A点的反应体系从T₁变到T₂时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。答案选)③④。

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已知一定温度时，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO₂、1molO₂和1mol SO₂、0.5molO₂，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q_甲和Q_乙，则下列关系正确的是

A．Q_乙=0.5Q_甲

B．Q_乙< 0.5Q_甲

C．Q_乙<Q_甲=197kJ

D．Q_甲=Q_乙<197kJ

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－¹ 下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－¹

B．CH₃OH的燃烧热为133．9 kJ·mol^－¹

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol^－¹

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已知：2Al (s)+

O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +

O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ? mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（）

A．－488.3 kJ·mol^-1

B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol^-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4 kJ·mol^-1

D．已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是

A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

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下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂
④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①	B．只有④
C．只有②③④	D．只有①②③

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在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol^－¹

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