现有常温下的四种溶液.下列有关叙述中正确的是( )①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 A.V1L④与V2L②溶液混合后.若混合后溶液pH=4.则V1:V2=9:11B.将①.④两种溶液等体积混合.所得溶液中:c (NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.分别加水稀释10倍.四种溶液的pH:①＞②＞③＞④D.在①.②中分别加入适量的氯化铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据酸碱反应的定量关系，结合溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量和混合后的PH进行计算；
B、依据酸碱反应和弱电解质的电离平衡分析比较；
C、依据溶液稀释过程中弱电解质存在电离平衡的移动进行分析判断；
D、依据弱电解质的电离平衡影响因素分析判断．

解答： 解：A、②中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，④中氢离子浓度为10^-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10^-4mol/L，10^-4mol/L=

n(H+)-n(OH-)

V1+V2

V1×10-3-V2×10-3

V1+V2

，整理得V₁：V₂=11：9，故A错误；
B、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④硫酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH₃?H₂0?NH₄⁺+OH^-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，可知c（SO₄^2-）=2.5×10^-4mol/L，c（NH₄⁺）＞5×10^-4mol/L，c（OH^-）＞C（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④盐酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了影响弱电解质的电离平衡的因素，酸碱混合时的定性分析和定量计算，pH的计算应用，溶液稀释时的pH变化判断，反应后溶液中的离子浓度大小判断，综合性较强．

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（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．此处：硫酸浓度应选择

（a．浓硫酸 b.10moL?L^-1硫酸 c.3moL?L^-1硫酸 d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在

；加热的同时需适当补充水，原因是

．反应中应保持

n(Fe)

n(H2SO4)

1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是

．

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按要求填空
（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有

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剂．
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，被氧化的元素是

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；属于氧化物的是

；属于盐的是

；属于电解质的是

．
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．

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高温

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； J的化学式

；
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；
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；
（4）反应④的离子方程式

．
（5）沉淀H在空气中灼烧，最终得到的固体物质是

．

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