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    下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是


    1. A.
      1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
    2. B.
      23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×1023个电子
    3. C.
      常温常压下，36gC5H12分子中含有8×6.02×1023个共价键
    4. D.
      12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
    BC
    分析：A、过氧化钠自身氧化还原反应，依据化学方程式计算判断；
    B、质量换算物质的量，钠最外层电子为一个，完全反应时失去的电子物质的量和钠物质的量相同；
    C、质量换算物质的量计算化学键；
    D、浓硫酸随着反应进行，变为稀硫酸时不再和铜发生反应；
    解答：A、每摩尔过氧化钠反应转移电子数为1mol，故A错误；
    B、23 g Na物质的量为1mol，和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×1023个电子，故B正确；
    C、36gC5H12分子物质的量为0.5mol，含有的化学键共价键=0.5mol×（12+5-1）=8mol，故C正确；
    D、12.5 mL 16 mol/L浓硫酸含有溶质物质的量为2mol，但随着反应进行变为稀硫酸时不再和铜反应，故生成二氧化硫气体小于1mol，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移，质量换算物质的量计算化学键、微粒数等，关键是稀硫酸不和铜发生反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

    [　　]

    A．1L溶液中含有0.3个

    B．1L溶液中含有和总数为0.9

    C．2L溶液中的物质的量浓度为

    D．2L溶液中含有0.6个

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

    [　　]

    A．1L溶液中含有0.3个

    B．1L溶液中含有和总数为0.9

    C．2L溶液中的物质的量浓度为

    D．2L溶液中含有0.6个

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

    （1）写出F元素的电子排布式_______。

    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

    (2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

    c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                                。

    (5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

    (6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海建平中学期末)设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是  (     )         

     

      A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N A

     

      B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N A

     

      C．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L

     

      D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N A

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