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    18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）
    A．COB．NH3C．SO2D．HCl

    分析 酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．

    解答 解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
    A、一氧化碳污染空气，但不是形成酸雨的气体，故A错误；
    B、氨气污染空气，溶于水现场一水合氨显碱性，不是形成酸雨的气体，故B错误；
    C、二氧化硫经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解，能形成酸雨，故C正确；
    D、HCl污染空气，不是形成酸雨的气体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸雨的形成，完成此题，可以依据已有的知识进行，题目难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示 （热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化，与氢气反应；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D中发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．
    （1）画出b元素的原子结构示意图，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（填写物质化学式）
    （3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：HClO4 （填写物质化学式）
    （5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的．
    （2）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，未成6对电子．
    （3）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族．
    （4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl3
    （5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl3分子的立体构型是三角锥形，中心原子采取杂化方式sp3．

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    3．关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
    C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的“光亮的通路”，前者则没有

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    10．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视．汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（　　）
    A．CO2和NOB．CO和NOC．CO2和O2D．碳氢化合物和O3

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    7．物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（　　）
    A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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    13．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$ W （s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c^3（{H}_{2}O）}{c^3（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3      W2O5      WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2 （s）转变为WO2（g）；
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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