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室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
分析:A.滴加稀NaOH溶液至中性,反应后为硫酸钠、硫酸钠、一水合氨的混合物;
B.碳酸氢根离子水解显碱性;
C.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒式为
1
2
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);
D.HB-可能为强酸的酸式酸根离子,可能为弱酸的酸式酸根离子.
解答:解:A.滴加稀NaOH溶液至中性,反应后为硫酸钠、硫酸钠、一水合氨的混合物,NaOH的量大,则c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故A正确;
B.碳酸氢根离子水解显碱性,则NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒式为
1
2
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),则c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
D.HB-可能为强酸的酸式酸根离子,不水解,若可能为弱酸的酸式酸根离子,水解时其离子浓度变小,则NaHB溶液中c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-),故D正确;
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,明确混合时物质的量及反应后溶液中的溶质即可解答,注意电荷守恒、物料守恒的应用,题目难度中等,选项C为解答的难点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能团分别是
羟基
羟基
羧基
羧基

(2)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(3)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(4)该反应属于哪类反应类型
BDE
BDE

A.加成反应    B.取代反应    C.水解反应    D.酯化反应     E.可逆反应
(5)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(6)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃).在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体.请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?
水浴微热、用热毛巾热敷
水浴微热、用热毛巾热敷

(7)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
溴水颜色褪去
溴水颜色褪去
;其反应方程式为
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

此外,乙烯能用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:

工艺二:

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,因此,在实际生产中,应采用
工艺二
工艺二
(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫是煤中的有害成分.艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法.
原理:将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧,煤中的硫全部转化为硫酸盐,然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀.根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量.艾氏剂是质量比为2:1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物.
实验步骤:
①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中,充分混匀,再用1g艾氏剂覆盖.高温加热1~2h.
②取出坩埚,冷却到室温,将灼烧物放入烧杯中,用热蒸馏水冲洗坩埚内壁,将冲洗液加入烧杯中,再加入100~150mL 煮沸的蒸馏水,充分搅拌.
③过滤,用热蒸馏水冲洗烧杯3次,冲洗液加入过滤器.再用热蒸馏水清洗残渣至少10次.
④在上述滤液中滴加盐酸溶液,使溶液呈微酸性.将溶液加热至沸腾,在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL,在近沸腾状况下保持2h.
⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后,经过滤、洗涤、干燥后称量,得沉淀m1g.
⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外,全部按步骤①~⑤进行,目的是排除其他含硫物质的干扰),得到沉淀质量为m2g.
根据以上知识回答下列问题:
(1)写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式
 

(2)如果步骤③中残渣清洗不充分,实验结果将
 
.如果步骤④中用硫酸代替盐酸,实验结果将
 
(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是
 

(4)如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净?
 

(5)用上述实验数据(包括字母)表示出该煤样中硫元素质量分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(  )
选项 实验操作和现象     预期实验目的或结论
A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO3
B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物,水浴微热,有银镜出现. 可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C 向两支盛有KI3的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀. KI3溶液中存在平衡:
I3-?I2+I-
D 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝绿色溶液. 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

I? “套管实验是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图实验为套管实验,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

???

 

1)该实验的目的是_____________________

2)实验开始前微热试管,说明装置不漏气的现象是???????????????????????????????

3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1mol/L盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体,均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题:

1)以甲烷和氧气为原料,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式???

2)以上述电池为电源,石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题:

写出电解总反应的离子方程式????????????????????? ???????????????

3)室温时,电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸,加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)

????????????? 计算消耗标准状况下甲烷???????? mL

????????????? 若图中的BpH=7,则酸碱恰好完全反应的点在??????? 区间(填“AB”“BC”“CD”

????????????? AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是?????????????????

Ac(K+)c(OH)c (CH3COO) c(H+)???

Bc(K+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)

Cc(K+)c(CH3COO)=c(OH) c(H+)

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

下列有关物质性质应用的说法正确的是

A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白

B.常温下二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸

C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:                                                      

(3)“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

(4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①        ;②趁热过滤;③        ;④过滤、洗涤、干燥。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:                                      

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

 

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