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    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中不正确的是

    A.装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl

    B.装置F中的现象为有白色沉淀产生

    C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯

    D.该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

    【答案】C

    【解析】

    A．因为HCl极易溶于水，用饱和的食盐水既可除去氯气中的杂质HCl，又可降低氯气在水中的溶解度，故A正确；

    B．过量的Cl2进入AgNO3溶液会发生Cl2+H2O=HCl+HClO反应，有Cl-产生，则Cl-+Ag+=AgCl↓，F中的现象为有白色沉淀产生，故B正确；

    C．实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯，会因为装置内压强变小，外界压强大而产生倒吸现象，就出现实验危险，故C错误；

    D．因为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中有4摩尔HCl参加反应，只生成了1摩尔Cl2，氯元素化合价升高，体现还原性，还生成了MnCl2，体现了酸性，故D正确；

    答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe(OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 该温度下，平衡常数值为400

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 一定温度下，可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

    C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

    D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    依照上述流程回答以下问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。〔选填编号〕

    a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体

    （3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

    反应原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常温下为液态，易挥发）。

    （1）仪器3的名称是 _________，仪器2中装入的物质为______，仪器I的作用是_____.

    （2）请选择上述必要装置并组装，用小写字母连接:________________________。

    （3）开始通入氯气。同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比在3.94左右，理由是:________________________.

    （4）上述装置有一处不足，请指岀该不足:__________________________.

    （5）上述反应剩余PCl3可以继续通入Cl2，再和P4O10反应，也可以产生的POC13 .。 写出该反应的化学方程式:__________________________________ .

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