练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    ，
     
    ．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是
     
    ．

    （3）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
     

    A．最高正化合价为+6价
    B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
    D．单质在常温下可与氢气化合．
    （4）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
    （2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH和Na2O2，①和④形成的化合物为H2O；
    （3）④是O，W是第四周期与④同主族的元素，应为Se元素，结合元素周期律知识判断；
    （4）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系；
    （5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；Z
    加热
    N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则处于周期表中第三周期，第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族；
    （2））①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
    故答案为：；；B；
    （3）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
    故答案为：BD；
    （4）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；
    ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；
    ③若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；
    故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
    （5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；Z
    加热
    N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物的结构简式为．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下与液溴反应的原理一样
    B、1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5mol O2
    C、该有机物在一定条件下与浓HNO3反应生成的一硝基代物可能有3种
    D、1mol该有机物在一定条件下最多能与5mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）．
    （2）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    ，电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式（如有条件需标明）
    （1）苯的溴代反应
     
    ；
    （2）苯的硝化反应
     
    ；
    （3）苯与氢气的加成反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）
     
    ，其中每个碳原子与
     
    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于
     
    晶体．
    （2）其中表示NaCl的是
     
    ，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有
     
    个．每个Na+与
     
    个Cl-紧邻．
    （3）代表干冰的是
     
    ，它属于
     
    晶体，每个CO2分子与
     
    个CO2分子紧邻．
    （4）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为
     
    ．
    （5）如图2为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，该反应的氧化产物是
     
    ，若有11mol P4反应，则有
     
    mol电子转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分（可能为Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或多种，设计了如图装置．

    倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置中溶液紫色变浅并增重，C装置增重，反应后进入量气管气体的体积为V mL．
    由上述实验事实可知：
    （1）固体M中一定有的物质是
     
    （填化学式）
    （2）B、C装置的名称是
     
    ．写出C装置中发生的反应的离子方程式
     
    ．
    （3）量气管中的气体为
     
    ，理由是
     
    ．写出此气体生成的离子方程式
     
    ．
    （4）固体M中不能确定是否存在的物质是
     
    （填化学式）．如果想进一步确定此种物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2，观察是否生成沉淀即可证明，你认为可行吗？
     
    ，理由是
     
    ．如果答不行，请你提出改进方案：
     
    ．（如果答行，此空不填）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
    ①后4min内，用HCl表示的平均反应速率是
     
    ．
    ②分析前2min与后4min相比，反应速率变化及原因是
     
    ．
    （2）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ．据此关系及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A、用X表示此反应的反应速率是 0.1-0.2a mol/（L?min）
    B、X和Y的转化率一定相等
    C、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
    D、容器的压强不再变化是到达平衡状态的标志

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案