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    常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
    A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
    C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
    C

    试题分析：0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种Na2CO3溶液所含有的Na2CO3的物质的量的多少，含有的Na2CO3的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生CO2的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L-1="0.006" mol Na2CO3      B、10mL*0.4 mol·L-1="0.004" mol Na2CO3，C、25mL*0.4 mol·L-1="0.01" mol Na2CO3         D、15mL*0.5 mol·L-1="0.0075" mol Na2CO3，所以C项溶液中含有的Na2CO3的物质的量最多，最初产生CO2的速率最快，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    N2H2NH3
    起始浓度mol/L1.03.00.2
    2s末浓度mol/L0.61.81.0
    4s末浓度mol/L0.41.21.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（　　）
    A．2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s）
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s）
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：
    A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
    B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
    C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
    D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
    A．增加N2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
    __________________________________________
    （2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
    结果为t1﹥t2
    序号
    		Ⅴ(H2SO4)/mL
    		C(H2SO4)/mol·L-1
    		t/s
    Ⅰ
    		10
    		1
    		t1
    Ⅱ
    		10
    		3
    		t2
     
    比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
    （3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
    a.石墨      b.银      c.铜      d.沙粒（二氧化硅）
    （5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（       ）
    A．正反应吸热，L是气体
    B．正反应吸热，L是固体
    C．正反应放热，L是气体
    D．正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是
    A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂
    C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（  ）
     
    		事实
    		结论
    A
    		其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
    		当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B
    		工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
    		增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C
    		在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
    		正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D
    		A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
    		当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
     

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