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    在
    14
    6
    C，
    14
    7
    N，
    16
    8
    O，
    35
    17
    Cl，
    235
    92
    U，
    238
    92
    U中，
    （1）
     
    和
     
    互为同元素
    （2）
     
    和
     
    的质量数相等，但不能互称为同元素
    （3）
     
    和
     
    的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
    考点：同位素及其应用,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核电荷数相同的一类原子为同一种元素，依此进行判断．
    解答： 解：（1）
    235
    92
    U与
    238
    92
    U质子数相同，故为同一种元素，
    故答案为：
    235
    92
    U；
    238
    92
    U；
    （2）
    14
    6
    C与
    14
    7
    N质量数相同，但质子数不同，故为2种不同的元素，
    故答案为：
    14
    6
    C；
    14
    7
    N；
    （3）
    14
    6
    C与
    16
    8
    O中子数相同，但质子数不同，故2种不同的元素，
    故答案为：
    14
    6
    C；
    16
    8
    O．
    点评：本题考查元素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在含2mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
    B、30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
    C、金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：2
    D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是
     
    ；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
     
    ；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为
     
    ．NH3分子中N原子的杂化方式为
     
    杂化，NH3分子的空间立体构型是
     
    ．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
     
    （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是
     
    ．

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
     mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
    （1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ，该反应在
     
    自发（填“高温”或“低温”）．有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比
    n(CO2)
    n(H2)
    为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
     
    ；
    （ⅰ）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器的密度不变  
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （ⅱ）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如表：
    设备编号c（CO2）
    /mol?L-1    		c（H2）
    /mol?L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol?L-1    		c（H2O）
    /mol?L-1    		v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
    Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    判断设备Ⅰ中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”）
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
     
    ；
    （4）如图2为绿色电“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法中最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g ）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应进行到10min时CO2的转化率为
     
    ；从4min到10min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．混合气体的总物质的量保持不变
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    该传感器是依据
     
    原理（填“原电池”或“电解池”）而工作的．Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是
     
    ，
    漂白粉在空气中变质的原因
     
    （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
     
    ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的
     
    倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
     
    ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
     
    实验
    记录    		①Cu为正极，Zn为负极；
    ②Zn质量减少，Cu质量不变；
    ③SO42- 向Cu极移动；
    ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；
    ⑤Zn电极发生还原反应；
    ⑥正极反应式：Cu2++2e-═Cu
    A、①④⑥B、②③④
    C、①②⑤D、③⑤⑥

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