Question

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A______，E______，B______．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：______．
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①______；
③______；
④______．
（4）将SO₂气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl₂溶液______；
②Ba（NO₃）₂溶液______；
⑨FeCl₃溶液______．

Answer 1

X中两种氧化物混合物中，A能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应，应为SiO₂，可知D为Na₂SiO₃，B固体可与盐酸但不能与NaOH溶液反应，生产C固体可用电解法冶炼金属，应为MgCl₂，可知B为MgO，G为Mg，E为MgSiO₃，F为H₂SiO₃，
（1）由上述分析可知，A为SiO₂，E为MgSiO₃，B为MgO，故答案为：SiO₂；MgSiO₃；MgO；
（2）因镁离子水解，则C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用抑制氯化镁水解，故答案为：抑制氯化镁水解；
（3）①的离子反应为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
③的离子反应为MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺，故答案为：MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+Mg²⁺；
④的化学反应为SiO₂+Na₂CO₃

高温 .

Na₂SiO₃+CO₂↑，故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温 .

Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）①因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则二者不反应，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；
②二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，
故答案为：产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色；
③二者发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色．