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    【题目】关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是

    A. 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小

    B. 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失

    C. 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸

    D. 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶

    【答案】A

    【解析】

    分离、提纯苯甲酸的方法为重结晶法，利用苯甲酸的溶液度随着温度的升高而降低分析作答。

    温度高时苯甲酸溶解度大，过滤后温度降低，苯甲酸会析出，若不趁热过滤，苯甲酸会直接析出，堵塞漏斗，这样就得不到苯甲酸了，故趁热过滤的目的不仅是为了除去泥沙，也是为了减少苯甲酸的损失，为进一步提纯，可再次配成热饱和溶液，降温重结晶。故A项说法错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

    A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

    A_____ B______ C______ D______

    下列转化的化学方程式为：

    （1）A→B__________

    （2）B→D________

    （3）A→C__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是____________。

    （2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________。

    A．未用标准液润洗碱式滴定管

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是

    A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇

    B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上

    C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

    D. β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，请用单线桥法表示电子的转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

    （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

    （2）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：_____还原产物：_____

    （3）每转移电子的数目为6.02×1023个时生成标况下气体的体积为：______L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:

    （1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。

    ①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。

    a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径

    ②CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，△H。

    已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则△H=___。

    ③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:

    2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。

    （2）H2S受热发生分解反应:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，在密闭容器中，充入0.20molH2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。

    ①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min.

    ②若压强p=aMPa，温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx2-。请写出生成Sx2-的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

    回答下列问题：

    （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

    （2）写出反应①②③的化学反应方程式：

    ①：____________________________________；

    ②：____________________________________；

    ③：____________________________________；

    （3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_____g，反应中转移电子的个数为_______。

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