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    16．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱D．紫外光谱

    分析 质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．

    解答 解：A．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故A错误；
    B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故B正确；
    C．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故C错误；
    D．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的测定，为高频考点，侧重学生的分析以及双基的考查，注意把握有机物测定的常见方法以及实验的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于下列物质的关系中不正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同素异形体B．H、D、T互为同位素
    C．CH3-CH3与互为同系物D．与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物．某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如图．
    请回答下列问题
    （1）从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑．传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放．
    （2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用阴离子交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）．阳极的电极反应式为Sb3+-2e-=Sb5+．
    （3）已知在“浸出”步骤②生成了某种固态单质，写出该过程发生反应的主要化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    （4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
    （5）步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O+O2+4e-═4OH-． 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）
    A．a极为负极，b极为正极
    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应
    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗 0.1molO2则阳极理论上生成 0.2molCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实中，能说明B（OH）2是弱碱的是（　　）
    A．等体积的0.010mol/LB（OH）2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应
    B．0.010mol/LB（OH）2溶液能使红色石蕊试液变蓝
    C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性
    D．0.010mol/LB（OH）2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．根据元素周期表回答下列问题．

    （1）写出d的元素符号C；
    （2）上述f元素的最高价氧化物呈两性，它的化学式是Al2O3；
    （3）写出a的单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    （4）a、c的氢氧化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2 （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
    B．C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3•H2O）
    C．d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）
    D．NH3•H2O的电离常数K=10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质有颜色的是（　　）
    A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（　　）
    A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ 热量D．吸收183 kJ 热量

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