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    【题目】下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

    ①溶液中含有1 mol Na2SO4　②1 L溶液中含有142 g Na2SO4

    ③将1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液　④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液

    A．①③ B．②④

    C．③④ D．②③

    【答案】B

    【解析】物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此

    1 mol·L－1 Na2SO4 溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4 ，而1 mol Na2SO4 相当于142 g Na2SO4 或322 g Na2SO4 ·10H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】

    I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数 与C的核电荷数相等。

    (1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 。

    a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B

    B．E、F的最外层电子数相等

    c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

    d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键

    e.A、C、F位于周期表的s区

    (2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。

    (3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。

    (4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。

    下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。

    a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3

    (5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。

    若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。

    Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

    (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。

    (2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。

    (3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有 个。

    （4）与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。

    (5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 gcm-3(用含a和NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：

    利用上述数据，完成下列问题：

    （1）画出时间对温度的曲线图。

    （2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？

    （3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

    A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

    B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

    C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

    D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）

    A. 镁作Y电极

    B. 电池工作时，Na+向负极移动

    C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－的物质的量浓度与200mL1 mol/L BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是

    A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液

    C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关方程式正确的是

    A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2CO2↑+Si

    C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe―3e―=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）

    A. 制半导体材料的元素

    B. 制农药的元素

    C. 制催化剂的元素

    D. 制耐高温合金的元素

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