Question

有两个容积相等的密闭容器A和B(如图所示)，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)．填空：

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO₂的转化率比B容器中________．(填“大、小或相等”)

(2)达到(l)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动．(填“向左、向右或不”)

(3)达到(l)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体；再达到平衡时，A容器中C(SO₃)________，B容器中SO₃的质量分数________．(填“增大、减小或不变”)

Answer 1

答案：
解析：

分析： 　　该题主要比较等容和等压两种情况下浓度对化学平衡的影响． 　　在A、B两个容器中反应的起始条件相同，由于A容器要求保持恒压，因此随着反应进行气体体积减小(正反应是气体体积减小的)，而B容器保持恒容，随着反应进行压强会减小，A容器中欲保持恒压，活塞下移，使容积减小，与B容器相比较A中SO2和O2浓度相应增大，故A中反应速率要快，到达平衡用时间就短；同时在A中相当于增大压强，平衡向生成SO3的方向移动，故A中SO2的转化率较B中大． 　　如果通入氩气后，氩气不参与反应，对于B容器来说，保持恒容，不影响各物质的浓度，所以平衡不移动；但A容器充入氩气后，欲保持恒压，体积增大，即A中活塞上移，与B比较，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动． 　　如果充入等量原反应气体后，A中保持恒压，起始各物质的量成比例(2∶1不变)，故各物质浓度不变；B容器保持恒容，与A相比较，相当于增大压强，平衡向生成SO3的方向移动，故SO3的质量分数增大． 　　答：(1)t(A)＜t(B)，大 　　(2)向左，不 　　(3)不变，增大