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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )

A.Na K OH ClB.Na Fe3  

C.Mg2 Na  ClD.Ba2   K

【答案】C

【解析】

强酸性溶液中,含有氢离子;溶液为无色透明,含有颜色的离子不能选。

无色溶液可排除Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子,

A. OH与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B. Fe3+ 为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;

C. Mg2 Na  Cl之间不反应,都是无色离子,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;

D. 与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;

答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员将CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反应后,剩余固体质量为bg

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含ab的最简式表示)

2)若将ag混合物在空气中加热生成CuO,则mCuO)=_______g(用含ab的最简式表示)

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【题目】下列叙述中正确的是(

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外,其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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【题目】(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生,生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因:_______________________

(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是________

A.碳B.铜C.镁D.硫

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【题目】如图所示,烧杯中的溶液为2 mol·L1CH3COOH溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是(  )

A.加入固体NaOHB.加水稀释C.加入金属NaD.通入HCl气体

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【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

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【题目】以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:

已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。

(1)熔盐:

①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________

②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550 ℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为_________

(2)过滤:

①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量________(填化学式)。

②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是_________

(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为______

(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应2NOg+O22NO2g),在其他条件相同时,测得实验数据如图。请根据图示数据,下列有关该反应的说法正确的是(

A. 相同条件下,化学反应速率随时间越来越快

B. 相同条件下,压强越大,化学反应速率越快

C. 相同条件下,温度越高,化学反应速率越快

D. 0.1MPa90℃条件下,反应20s时达到化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L1C能够发生银镜反应, EBD均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1) F的结构简式______

(2) A→B的反应类型______

(3) C→D的化学方程式______

(4) 下列说法不正确的是______

A.将金属钠投入B中,金属钠沉入底部,并缓慢的放出气泡

B2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物,其分子式为C4H6O5

CG加入NaHCO3溶液中会产生气体

D1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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