【题目】下列溶液中物质的量浓度为1molL﹣1的是( )
A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 molL﹣1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】解:A、40 g NaOH为1mol,溶于水配成1L溶液,浓度为1mol/L,体积1L是溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B、HCl所处的状态不确定,22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol,溶于水配成1L溶液,浓度不一定是1mol/L,故B错误;
C、由于微粒大小与间隙不同,混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和,故C错误;
D、10g NaOH的物质的量为 =0.25mol,溶液条件为250mL,故氢氧化钠溶液的浓度为
=1mol/L,故D正确;
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解物质的量浓度的概念的相关知识,掌握以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;符号CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶质B的物质的量,V是溶液体积),单位是mol·Lˉ1.
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. SO2和NO2是主要的大气污染物
B. 大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【题目】aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A. 原子半径X<Y B. a+n=b-m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
(1)配制溶液时,其正确的操作顺序为(填序号).本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、 .
(2)某同学欲称量NaOH的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,托盘天平平衡后的状态如图所示.烧杯的实际质量为g,要完成本实验该同学应称量g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .
(4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号).
A.转移溶液时,有少量溶液洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
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【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
(1)“酸浸”时硫酸要适当过量,其目的除了提高铁的浸出率外,还可以_______。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量,其原因是____________。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程为________。
(3)滤渣的主要成分是FeS2和_______(填化学式)。
(4)过滤后的滤液中含有Fe3+,产生Fe3+的原因是________(用离子方程式表示)。
(5)请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案:___________(实验中必须使用的试剂有:5% 的H2O2溶液,0.5mol/LNaOH溶液)。
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【题目】如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲,在试管乙中可以观察到明显现象的是
选项 | 气体 | 甲中试剂 | 乙中试剂 | |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品红溶液 | |
B | Cl2、HC1 | 饱和食盐水 | KI淀粉溶液 | |
C | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 | |
D | CO2、HC1 | NaOH溶液 | 澄清石灰水 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________;请写出装置B的另一个作用_________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________,该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_______________。
(5)有人提出,装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:__________________。
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