Question

11．不能用H⁺+OH^-=H₂O来表示的化学反应是（　　）

• A． NaOH溶液与盐酸反应
• B． KOH溶液与稀硫酸反应
• C． Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应
• D． 澄清石灰水与稀硝酸反应

Answer 1

分析 离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．

解答 解：A．NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，不符合条件，故A错误；
B．KOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，不符合条件，故B错误
C．Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，符合条件，故C正确；
D．澄清石灰水与稀硝酸反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，不符合条件，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．