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    12．现有下列装置，某同学想选用如下的一些试剂证明短周期元素C、Si、N的非金属性强弱．
    可供选择的试剂有：①1mol/LHCl   ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固体  ④1mol/LNa2SiO3  ⑤SiO2固体
    ⑥浓硫酸   ⑦1mol/LNaOH   ⑧水
    （1）实验基本原理：通过比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，
    来证明C、Si、N的非金属性强弱．
    （2）仪器a的名称是分液漏斗，盛放的试剂为HNO3（填化学式，下同），
    b中盛放的试剂为CaCO3，c中盛放的试剂为Na2SiO3；
    （3）写出b中反应的离子方程式2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
    （4）实验中b中现象为产生大量的气泡，c中现象为产生白色沉淀，由此得出上述元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si；
    （5）根据上述非金属强弱顺序，则它们气态氢化物稳定性顺序为NH3＞CH4＞SiH4．

    分析 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据题中提供的试剂，可以比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，来证明C、Si、N的非金属性强弱，根据装置图可知，a中加入硝酸，b中加碳酸钙，c中加硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，据此答题．

    解答 解：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据题中提供的试剂，可以比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，来证明C、Si、N的非金属性强弱，根据装置图可知，a中加入硝酸，b中加碳酸钙，c中加硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，
    （1）通过上面的分析可知，通过比较H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的强弱，来证明C、Si、N的非金属性强弱，
    故答案为：H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性；
    （2）根据装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，通过上面的分析可知，a中盛放的试剂为HNO3，b中盛放的试剂为CaCO3，c中盛放的试剂为 Na2SiO3，
    故答案为：分液漏斗；HNO3；CaCO3；Na2SiO3；
    （3）b中反应的离子方程式为2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑，
    故答案为：2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
    （4）实验中b中现象为产生大量的气泡，c中现象为产生白色沉淀，由此得出上述元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，
    故答案为：产生大量的气泡；产生白色沉淀；N＞C＞Si；
    （5）元素的非金属性越强，元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si，所以它们气态氢化物稳定性顺序为NH3＞CH4＞SiH4，
    故答案为：NH3＞CH4＞SiH4．

    点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2

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    A．该装置能将化学能转化为电能
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    A．乙烷B．苯C．乙酸D．乙烯

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    1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
    （1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
    （2）对该装置下列说法正确的是bd．
    a．Cu为正极发生氧化反应
    b．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    c．电子由铜片通过导线流向锌片
    d．溶液中SO42-移向Zn极
    （3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
    a．加水    b．加少量氯化钡固体   c．加少量醋酸钠固体    d．加少量氢氧化钠固体
    （4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    （4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
    （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    （6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
    （7）定容时仰视刻度线偏小；
    （8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

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