Question

4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的总质量为30.4g，其中H₂O的质量为14.4g，则CO的质量是（　　）

• A． 1.4 g
• B． 2.8 g
• C． 4.4 g
• D． 在1.4 g和2.8 g之间

Answer 1

分析 由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为54g，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据原子守恒结合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，据此计算CO、CO₂的总的物质的量，计算CO、CO₂的总的质量，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量．

解答 解：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为14.4g，其物质的量为$\frac{14.4}{18}$mol=0.8mol，则n（H）=0.8mol×2=1.6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的总的物质的量为$\frac{1.6}{3}$mol，二者总质量为30.4g-14.4g=16g，令CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：x
x+y=$\frac{1.6}{3}$mol，28x+44y=16g，解得x=0.1mol，y=0.43mol，
故CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选B．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO₂的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．