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    （8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：
    （1）产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的      （填序号，下同）。
    A．SO2                        B．NO2                  C．CO2                  D．CO
    （2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是    。
    A．人们大量使用了氟氯烃
    B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
    C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
    D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
    （3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是     。
    A．汽油的不完全燃烧 
    B．大量使用了化肥和农药
    C．白色塑料垃圾的漂浮
    D．金属矿物的冶炼
    （4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是      。
    A．改进能源结构                                          B．提高能源利用率 
    C．大量使用化石燃料                                     D．提倡植树种草
    （1）AB  （2）A    （3）A    （4）ABD
    （1）一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。
    （2）氟氯烃能加速臭氧转化氧气的进程，从而破坏臭氧层，所以答案选A。
    （3）化学烟雾主要是氮的氧化物产生的，因此选项A正确。
    （4）选项C会产生大量的CO2，是错误的，其余选项均是正确的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
    ① pH＜             的雨水称为酸雨；工业中向煤中加入适量的            ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是         ；加入明矾的作用______     。
    A.净水     B.消毒       C 软化硬水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列措施中你认为可用于减少酸雨产生的是：①减少煤作燃料；②造高工厂烟囱；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温室效应会导致全球气候变暖，其主要原因是
    A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B．植物的光合作用吸收了CO2
    C．CO2能放出能量，使地球变暖
    D．CO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)
    A．减少化石燃料的使用，开发新能源
    B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    C．多步行或乘公交车，少用私家车
    D．将工业废气用碱液吸收后再排放
    (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                        ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                           ；
    当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
    (3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
    则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为           。
    (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，与酸雨密切相关的是（   ）
    ①NO2   ②CO2   ③SO2   ④CO
    A．③B．①③C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是(     )
    A．由氮气为原料合成氨是氮的固定
    B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
    C．氟里昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层而导致温室效应
    D．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是HgCl2可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
    （1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
    ①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，当处理后的废水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为           ；与方法一相比，方法二的优点为                    。
    （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO2－废水，用此法完全处理后生成的AlO2－的物质的量为      。
    （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3－。现在处理100m3浓度为2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）
                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是  
    A．可吸入颗粒B．氮气C．氧气D．二氧化碳

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