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    一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(    ) 
     
    A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－
    C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变
    C

    试题分析：A．K＋移向负电荷较多的负极一端，即移向催化剂b。正确。B．根据示意图可知：催化剂a是负极，在其表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ 。正确。C. Fe(CN)63－在催化剂b表面得到电子被还原。错误。D．由于在该电池的内部不断发生反应Fe(CN)63－被还原变为Fe(CN)64－；及Fe(CN)64－被氧化变为Fe(CN)63－的过程。所以电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为         ，发生的电极反应为             。
    （2）电池正极发生的电极反应为           。
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是              ，反应的化学方程式为              。
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的说法中，正确的是
    A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接
    C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应
    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
    Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （  ）
    A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
    A．图I装置中MnO2作催化剂
    B．图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象
    C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
    D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是  (　　)
    A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑
    B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
    C．反应中消耗锌的质量为13 g
    D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
    A．铜片上有气泡逸出
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D．反应前后铜片质量不改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为
    2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是
    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性
    B．放电时Na＋向正极移动
    C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8
    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届河北省冀州中学高三3月摸底考试理综化学试卷）
    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是         ，E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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