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    化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物   B、C、E中含有两种相同的元素．这些化合物之间存在下面的关系．其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一．
    （1）在A、C、F中含有相同的元素是
     
    ；

    （2）化合物C的化学式是
     
    ；
    （3）C的水溶液和D能否发生反应？
     
    ，其理由是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A能与盐酸反应生成H2O+D+F，说明A为一种易分解的弱酸含氧盐；C与盐酸反应生成E+F，则C可能是一种不易分解的弱酸盐．再综合考虑A和B的反应是在高温下进行的一种重要化工生产中的主要反应，可联想到玻璃工业．故A为Na2CO3，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CO2，E为H2SiO3，F为NaCl，据此解答．
    解答： 解：A能与盐酸反应生成H2O+D+F，说明A为一种易分解的弱酸含氧盐；C与盐酸反应生成E+F，则C可能是一种不易分解的弱酸盐．再综合考虑A和B的反应是在高温下进行的一种重要化工生产中的主要反应，可联想到玻璃工业．故A为Na2CO3，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CO2，E为H2SiO3，F为NaCl，
    （1）由上述分析可知，在A、C、F中含有相同的元素是Na，故答案为：Na；
    （2）由上述分析可知，化合物C的化学式是Na2SiO3，故答案为：Na2SiO3；
    （3）二氧化碳溶液水生成碳酸，酸性比硅酸强，故Na2SiO3的水溶液和CO2能发生反应，
    故答案为：能；碳酸酸性比硅酸强，较强酸制较弱的酸．
    点评：本题考查无机物推断，题目没有明显的突破口，需要综合分析题给条件，难度中等，注意充分利用“A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一”，注意识记中学常见的化工生产．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将10mL 0.2mol/LCH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液体积的变化）．试回答以下问题：
    （1）X溶液的pH
     
    7（填大于、小于或等于，下同）；写出所得溶液中溶质的化学式
     
    ；
    （2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH
     
    7，原因是
     
    ；
    （3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
    D、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA个Na+
    B、18gD2O含有的电子数为10NA
    C、0.3molO2与4.48LO3所含的氧原子数一定相等
    D、标准状况下11.2 L氮气和氧气的混合气体所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：M、E是中学化学常见金属，A是一种氧化物，可用做颜料．根据下列框图（反应条件和部分物质略去）回答下列问题：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：
     
    ．
    （2）写出实验室常用来检验X溶液阳离子的操作方法和现象
     
    ．
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）取X溶液，调pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗1mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）K2EO4可用于水源杀菌消毒和净化，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    B、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
    C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    D、与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：

    其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色．回答以下问题：
    （1）写出X的化学式：
     
    ，X属于
     
    晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．
    （2）写出X与A溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    写出K与J反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料．最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）．
     
    +2N2
     1500℃ 
    .
     
    4X+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）
    A、N2
    B、N2O
    C、NO
    D、NO2

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