Question

19．现有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，计算：
（1）所含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（2）所含Na₂SO₄的质量为多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：
（3）稀释后的溶液中含Na₂SO₄的物质的量为多少摩尔？
（4）稀释后的溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算Na₂SO₄的物质的量；
（2）根据m=nM计算Na₂SO₄的质量；根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算稀释后溶液中Na₂SO₄的物质的量；
（4）溶液中Na⁺的物质的量浓度为硫酸钠的2倍．

解答 解：（1）含有Na₂SO₄的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
答：Na₂SO₄的物质的量为0.1mol；
（2）含有Na₂SO₄的质量为0.1mol×142g/mol=14.2g；
根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度为$\frac{0.01L×1mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：含有Na₂SO₄的质量为14.2g，稀释后溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
（3）稀释后溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
答：稀释后溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.01mol；
（4）稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．