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    下列物质不能通过单质化合制取的是（　　）
    A、SO2
    B、CuS
    C、FeCl3
    D、Fe3O4
    考点：含硫物质的性质及综合应用,氯气的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、根据硫在氧气中燃烧生产二氧化硫解答；
    B、根据铜与硫反应产生硫化亚铜解答；
    C、根据铁在氯气中燃烧生成氯化铁解答；
    D、根据铁在氧气中燃烧生产四氧化三铁解答．
    解答： 解：A、硫在氧气中燃烧生产二氧化硫，故二氧化硫能能由单质通过化合反应制取，故A正确；
    B、铜与硫反应产生硫化亚铜，所以不能由单质通过化合反应制取CuS，故B错误；
    C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，发生化合反应，故氯化铁能由单质通过化合反应制取，故C正确；
    D、铁在氧气中燃烧生产四氧化三铁，发生化合反应，故Fe3O4能由单质通过化合反应制取，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查物质的制取及氯气、硫的化学性质，明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时NO2体积分数：甲＜乙
    B、达到平衡所需时间，甲与乙相等
    C、该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）
    D、若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B、当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
    C、平衡状态时，各物质的浓度保持相等
    D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使两者恰好完全反应，得到b升气体（标况下），所得溶液中共有C个溶质的离子，阿伏伽德罗常数为NA，则下列关系式正确的是（　　）
    A、NA=
    44.8C
    3b
    B、NA=
    23C
    2a
    C、
    a
    46
    =
    b
    22.4
    D、以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A2+、B+、C-、D2-四种离子具有相同的电子排布结构，下列说法中正确的是（　　）
    A、这四种元素处于同一周期
    B、离子半径：A2+＞B+＞C-＞D2-
    C、A与D的质子数相差4
    D、还原性：C-＜D2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、30MPa
    2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数均为8
    B、C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
    C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl-
    D、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B、除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
    C、除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
    D、除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    ①铜原子的电子排布式
     
    ．
    ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    ③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
     
    ．
    （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因
     
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    根据以上数据分析：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    ①配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有
     
    （填编号）
    A．氢键                B．离子键              C．共价键
    D．金属键              E．配位键．

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