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    将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为


    1. A.
      23∶58∶78
    2. B.
      23∶29∶39
    3. C.
      46∶29∶39
    4. D.
      46∶58∶39
    B
    整个过程发生如下反应： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑     Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑  2H2+O2====2H2O由于H2、O2恰好完全反应，m(Na)∶m(Na2O2)=23∶39,m(Na2O)为任意值。
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    将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    3∶2∶1

    B．

    4∶2∶1

    C．

    2∶1∶1

    D．

    1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源：四川省绵阳中学2011届高三化学考前热点训练：12　化学计算 题型：013

    将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    3∶2∶1

    B．

    4∶2∶1

    C．

    1∶1∶1

    D．

    2∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为（    ）

    A.23∶58∶78                              B.23∶29∶39

    C.46∶29∶39                              D.46∶58∶39

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm??3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。

    ⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。                  

    ⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。      

    ⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。             

    ⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。

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