已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1
4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2
则△H1和△H2的关系正确的是
A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定
科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1
B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1
D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3） 步骤③中反应的离子方程式： 。
（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：实验题
碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
