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    【题目】pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pH

    A. 略小于9+lg2 B. 略大9+lg2 C. 略大12 - lg2 D. 略小于12 - lg2

    【答案】C

    【解析】

    若一元强碱pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pH

    pH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考虑混合后一水合氨的电离，则混合后c（OH-）=mol/L≈mol/L，则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10-12mol/L，pH=12-lg2，但由于混合后溶液比pH＝12的NH3·H2O稀，促进电离，氢氧根离子浓度增大，故pH略大12 - lg2。答案选C。

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    （3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______________

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    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    【题目】在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

    （1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。

    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。

    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

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    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

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    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

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    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体。

    (5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

    _____________________。

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    【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是（ ）

    A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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