Question

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（     ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②              B．①③              C．①④          D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】CH₄+2O₂    CO₂+2H₂O  CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O,两反应相加即得该原电池的总反应：CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O，分析该氧化还原反应，得：（+）O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-,总反应-（+）×2即为负极反应：（-）CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O，故②正确；

CH₄+2O₂+2KOH= K₂CO₃+3H₂O ——8e^－

22.4L                       8mol

5.6L                        2mol，故①正确；

通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极，故③错误；

   从总反应可以看出：反应中要不断消耗OH^-，即C（OH^-）减小，则pH减小，故④错误；