Question

（1）请写出下列反应的化学方程式
①电解饱和食盐水：

 

．
②漂白粉露置在空气中变质：

 

，

 

．
③检验硫酸铵中的铵根离子：

 

．
（2）上述反应若属于氧化还原反应，请再用双线桥描述出电子转移的方向和数目．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,氧化还原反应,电解原理,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
②漂白粉露置在空气中与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解成氯化氢和氧气；
③铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）依据有化合价变化的反应属于氧化还原反应，分析反应中各元素化合价变化，标出电子的转移方向和数目．

解答： 解：（1）①电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
②漂白粉能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO₃和 HClO，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不稳定见光易分解生成HCl和O₂，反应化学方程式为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂ ↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光照  .

2HCl+O₂ ↑；
③硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氨气和水，化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

2NH₃↑+2H₂0+Na2SO₄，
故答案为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

2NH₃↑+2H₂0+Na₂SO₄；
（2）以上反应中，2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2HClO

光照  .

2HCl+O₂ 有化合价的变化属于氧化还原反应；
在反应2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中2个氯离子失去2个电子被氧化生成氯气，2个氢离子得到2个电子被还原生成氢气，用双线桥表示为；
在反应2HClO

光照  .

2HCl+O₂ 中，2个+1价的氯原子得到4个电子被还原生成2个-1价的氯离子，2个-2价的阳离子失去4个电子被氧化生成氧气，用双线桥表示为：；
故答案为：；．

点评：本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应的判断和表示方法，题目比较简单，注意书写化学方程式时，遵循反应的客观事实，依据电荷守恒、原子个数守恒配平方程式．