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    （8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表。△H=         

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

     

    （1）量筒 、 温度计。（2）-56.8KJ/mol（3）低于， 1.5

    解析:中和热的测定实验一定要采取各种措施减小热量的损失以减少误差，一般用多次测量求平均值的方法来进行测定。

    （2）Q=Cm(t2 -t1)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol

    （3）由图看出，HCl溶液体积为5ml中和后的溶液温度为22℃，所以室温应该低于22℃

    当 HCl溶液为30ml，NaOH溶液为20ml时两者恰好反应。由C1V1=C2V2可计算NaOH溶液的浓度为1.5mol/L

     

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    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是    、     。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                       。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算完成上表。△H=         

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                            

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     （填“有”或“无”）影响。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高一下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热△H

    （ kJ·mol－1）

    t1

    t2

     

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．3℃

             

     

    ②

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．5℃

     

    ①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    计算完成上表（结果直接填写在表格中）。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                                    

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，

    尚缺少的实验玻璃用品是       、       。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

            （填“能”或“否”），其原因是                                  。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。

    （4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是                         

    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省2009-2010学年第二学期高二3月月考化学试卷 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

              （填“能”或“否”），其原因是                                   。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

     

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

                                                              

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响。

     

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